المساعد الشخصي الرقمي

مشاهدة النسخة كاملة : المحاليل


rarkou
21-04-2008, 12:26
ما هو معلوم فإن التركيز مصطلح يعبر عن نسبة المذاب إلى المذيب أو المحلول في محلول ما .
وتختلف طرق التعبير عن التركيز تبعاً للنسبة المذكورة ( مذاب إلى مذيب أو مذاب إلى محلول ) وكذلك تبعاً للوحدات المستخدمة في التعبير عن كميات كلٍ من المذاب والمذيب والمحلول .
في هذا الموضوع سنعرض بحول الله وقوته وبعونٍ منه ومدد سبحانه وتعالى إلى أهم الطرق المستخدمة في التعبير عن تركيز المحاليل ، مثل :
1- النسبة المئوية الوزنية .
2- النسبة المئوية الحجمية .
3- المولالية ( الجزيئية الوزنية ) .
4- المولارية ( الجزيئية الحجمية ) .
5- العيارية .
6- الجزء في المليون .
أولاً : النسبة المئوية الوزنية .
هي عبارة عن كتلة المذاب ( بالجرام ) في 100 مللتر من المحلول .


فلو افترضنا أن لدينا محلول مائي لكلوريد الصوديوم يبلغ تركيزه ( 5 % وزناً ) فهذا يعني أن كل 100 مللتر من المحلول يحوي 5 جرام من ملح كلوريد الصوديوم ( المذاب ) .
مثال : تم إذابة 1.2 جرام من كلوريد الصوديوم في كمية كافية من الماء بحيث أصبح حجم المحلول 160 مللتر ، احسب النسبة المئوية الوزنية للمحلول ( تركيز المحلول % وزناً ) .
For example, suppose we dissolve 1.2 g of NaCl in enough water to make 160 mL of (saline) solution, what is the w/v % of NaCl
يمكن الحصول على المطلوب بكل بساطه بقسمة وزن المذاب ( كلوريد الصوديوم ) على حجم المحلول .

ثانياً : النسبة المئوية الحجمية .
النسبة المئوية الحجمية عبارة عن حجم المذاب الموجود في 100 مللتر من المحلول .
فالمحلول البالغ تركيزه 2 % حجماً يعني أن كل 2 مللتر ( وحدة حجمية ) من المذاب موجودة في 100 مللتر ( وحدة حجمية مماثلة ) من المحلول .


مثال : احسب تركيز محلول يتألف من 12 مللتر من الايثانول في 100 مللتر من المحلول .
الحل ببساطه نقسم حجم المذاب على حجم المحلول .

ثالثاً : المولارية ( Molarity )
المولارية هي عدد مولات المذاب الموجودة في واحد لتر ( 1000 مللتر ) من المحلول .

مثال : تم إذابة 23 جرام من كلوريد الأمونيوم (NH4Cl) في كمية كافية من الماء ليصبح حجم المحلول 145 مللتر ، احسب مولارية المحلول .
As an example, suppose we dissolve 23 g of ammonium chloride (NH4Cl) in enough water to make 145 mL of solution. What is the molarity of ammonium chloride in this solution
الحل :تذكر أن المولارية تساوي عدد مولات المذاب مقسوماً على حجم المحلول باللتر .
إذاً لا بد في البداية من حساب عدد مولات المذاب ( كلوريد الأمونيوم ) من معلومية وزنه .
عدد المولات = الوزن بالجرام / الوزن الجزيئي .


والآن حاولوا حل المسألة التالية :
Now, suppose we have a beaker with 175 mL of a 0.55 M HCl solution. How many moles of HCl is in this beaker

رابعاً : المولالية ( Molality )
وهي طريقة غير شائعة كثيراً في التعبير عن تركيز المحاليل في الوقت الحالي ولكنها مفيدة في موضوع تحديد الأوزان الجزيئية للمواد بالطرق العملية التقليدية .
والمولالية عبارة عن عدد مولات المذاب المذابة في 1000 جرام من المذيب .
المولالية = عدد مولات المذاب / وزن المذيب بالكجم
أو
المولالية = عدد مولات المذاب 1000x / وزن المذيب بالجرام
مثال : احسب مولالية محلول محضر من إذابة 5.85 جرام من كلوريد الصوديوم في 500 جرام من الماء .
الحل : نوجد أولاً عدد مولات الملح
عدد المولات = الوزن بالجرام / الوزن الجزيئي .
عدد مولات الملح = 5.85 / 58.5 = 0.1 مول
المولالية = 0.1 / 0.5 = 0.2 مولال .
خامساً : الجزء في المليون والجزء في البليون Parts per million (ppm) & parts per billion (ppb) s .
طريقة من طرق التركيز المعتمدة على كتلة المادة وتستخدم لتقدير التراكيز الصغيرة للغاية ( آثار ) (almost trace amounts) فعندما نقول محلول تركيزه واحد في المليون فهذا معناه أن كل مليون جرام من المحلول مثلاً يحوي واحد جرام من المذاب .


For example, suppose a 155.3 g sample of pond water is found to have 1.7x10^-4 g of phosphates. What is the concetration of phosphates in ppm
مثال : عينة لمحلول مائي تزن 155.3 جرام وجد أنها تحوي 1.7 x و 10 -4 جرام من الفوسفات ماهو تركيز الفوسفات بالجزء في المليون ؟
الحل :


سادساً : العيارية ( Normality ) .
من أهم طرق التعبير عن تركيز المحاليل وهي تعتمد على ما يعرف باسم المكافئ الجرامي .
ماهو المكافيء الجرامي ؟
المكافيء الجرامي كمية من المادة ذات علاقة بالمول تم اصطلاحه في الأساس لغرض عمليات التعادل بين الأحماض والقواعد ثمّ شمل بعد ذلك غيره من التفاعلات .
ماهي العلاقة بين المول والمكافيء الجرامي ؟
المكافيء الجرامي للحمض أو القاعدة = عدد المولات / درجة الحمض أو القاعدة .
المكافيء الجرامي للمادة في تفاعلات الأكسدة والاختزال = عدد مولات المادة / عدد الالكترونات المفقودة أو المكتسبة للمول الواحد .
ماهو مفهوم العيارية ؟
العيارية هي عدد المكافئات الجرامية من المذاب الموجودة في واحد لتر من المحلول .
العيارية = عدد المكافئات الجرامية للمذاب / حجم المحلول باللتر .
فالمحلول الذي يبلغ تركيزه 1 عياري يعني أنّ كل واحد لتر من المحلول يحوي مكافيء جرامي واحد من المذاب .
مثال : احسب عيارية محلول محضّر من إذابة 9.8 جرام من حمض الكبريتيك في كمية من الماء بحيث أصبح حجم المحلول 800 مللتر .
الحل :
عدد مولات الحمض = 9.8 / 98 ( الوزن الجزيئي ) = 0.1 مول
بما أنّ حمض الكبريتيك ثنائي H2SO4 ....
عدد مكافئات الحمض = 0.1 / 2 = 0.05 مكافيء جرامي .
العيارية = 0.05 / 0.8 = 0.0625 عياري .
التركيز المولي يعرف بأنه حاصل قسمة عدد مولات المحلول على الحجم
أي أن c = n/v
c : التركيز وحدته mol/L
n : عدد مولات المحلول وحدته mol/L
v : يختلف حسب نوع التفاعل وحدته L
مثال:
- تفاعل مذيب مع المذاب. في هذه الحالة نأخذ حجم المذيب وفي غالب الأحيان يكون
المذيب هو الماء
- تفاعلات حمض - أساس ما يسمى بالمعايرة . في هذه الحالة نأخذ حجم المزيج
هذا القانون في الحالة العامة
عدد المولات:
قد تعطى في بعض التمارين
إن لم نعطى يمكن حسابها بعدة طرق
n = m/M حاصل قسمة الكتلة على الكتلة المولية
m :كتلة لمتفاعل la mass وحدتها g
M :الكتلة المولية La mass molaire وحدنها g/moL
-n =V/Vm حاصل قسمة الحجم على الحجم المولي
V :الحجم Volume وحدته اللتر L
Vm :الحجم المولي Volume molaire وحدته L/moL
ملاحظة :هناك نوعين من التراكيز :
- التركيز المولي الحجمي c ويعطى بالعلاقة c = n/V
- التركيز الكتلي رمزه t وبعطى بالعلاقة t = m/Vs
بالنسبة للتركيز المولي الحجمي يوجد له ترميزين :
- Cx يرمز للتركيز الإبتدائي أي المتفاعل- [ x ] يرمز لتركيز النواتج أي المتبقي
حيث x هو عنصر كميائي

تاج السلام
04-08-2008, 16:19
شكراااااااااااااا